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. Acesso em: 12 abr. 2013.

Considerando a combustão completa do metano, nas CNTP, determine a energia liberada na queima de 224 L de metano que foi em encontrado no poço desse agricultor.




Dados: C–H = 416 kJ/mol
              C▬O = 805 kJ/mol
              O▬O = 498 kJ/mol
              O–H = 464 kJ/mol


a)–2 660 kJ/mol

b)–8 060 kJ/mol

c)–1 220 kJ/mol

d)–4 030 kJ/mol

e)–2 600 kJ/mol


9 – Um dos maiores problemas do homem, desde os tempos pré-históricos, é encontrar uma maneira de obter energia para aquecê-lo nos rigores do inverno, acionar e desenvolver seus artefatos, transportá-lo de um canto a outro e para a manutenção de sua vida e lazer. A reação de combustão é uma maneira simples de se obter energia na forma de calor.
Sobre a obtenção de calor, considere as equações a seguir.




Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor do calor de combustão (∆H) do metano (CH4) na equação a seguir.

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O()

a)- 212,8 kcal

b)- 44,5 kcal

c)- 43,7 kcal

d)+ 144,5 kcal

e)+ 212,8 kcal


10 O alumínio reage com o óxido de ferro, a altas temperaturas, de acordo com a seguinte reação:

2 A(s) + Fe2O3(s) 2 Fe(s) + A2O3(s)

Assinale a alternativa que apresenta a entalpia padrão dessa reação, em kJ/mol.



Dados: 2 Fe(s) + 3/2 O2(g) Fe(s)O3(s)       
             2 A
(s) + 3/2 O2(g) A2O3(s)         

a)+ 2500

b)+ 852

c)+ 824

d)– 824

e)– 852


11 –Em 2015, a porcentagem de etanol na gasolina comercial subiu de 25% para 27%. Algumas informações importantes sobre as principais substâncias que constituem esses dois combustíveis são apresentadas no quadro a seguir.

Combustível

Fórmula
molecular


Massa molar
(g ∙ mol
–1)

ΔHoc
(kJ ∙ mol
–1)

Densidade
(g ∙ mL
–1)

Etanol

C2H6O

46

–1 380

0,8

Gasolina

C8H18

114

–5 700

0,7

Qual a perda energética, por litro de gasolina, com a nova composição em relação à anterior?

a)700 kJ

b)480 kJ

c)400 kJ

d)220 kJ

e)200 kJ


12 – A mais avançada tecnologia em combustíveis

 

     Se você procura por uma gasolina com qualidade internacional, que mantenha limpo o sistema de combustão, os bicos injetores e as válvulas do motor, reduzindo os custos de manutenção do veículo, a Gasolina Podium é a opção ideal. Podendo ser utilizada em qualquer veículo a gasolina ou flex fuel, a Podium possibilita total aproveitamento da potência do motor. Tanta vantagem se deve ao fato de que a Gasolina Podium Petrobrás é o combustível de maior octanagem comercializada mundialmente. Desenvolvida com o mesma tecnologia utilizada na concepção da gasolina da Fórmula 1, a gasolina Podium também possui baixo teor de enxofre, característica que reduz a emissão de poluentes e ajuda a preservar o meio ambiente.

Disponível em .

Considerando a energia liberada na combustão completa (estequiométrica) do octano, principal componente da gasolina, podemos inferir que a quantidade de energia liberada por átomo de carbono na combustão do octano será aproximadamente



a)–639 kJ / átomo de C.

b)2580 kJ / átomo de C.

c)1000 kJ / átomo de C.

d)3000 kJ / átomo de C.

e)1460 kJ / átomo de C.









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