QUÍmica (2ª Fase) I. Matéria: estrutura e propriedades



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QUÍMICA (2ª Fase)



I.Matéria: estrutura e propriedades





  1. Matéria e Energia

  • Matéria: composição e classificação

  • Representação dos constituintes da matéria: símbolos e fórmulas químicas

  • Energia: cinética e potencial

  • Fases da matéria: características macroscópicas. Mudanças de fases: energias envolvidas.

  • Matéria e suas propriedades físicas

  • Métodos comuns de separação e purificação de substâncias: filtração, decantação, floculação, destilação, adsorção




  1. Estrutura da Matéria

  • Átomo: dos gregos a Dalton. Teoria atômica de Dalton.

  • Partículas subatômicas fundamentais: elétrons, prótons e nêutrons

  • Número atômico e número de massa.

  • Modelos atômicos: de Dalton a Rutherford/Bohr

  • Distribuição eletrônica em camadas. Elétrons de valência.




  1. Tabela Periódica

  • Histórico da tabela periódica. A tabela periódica atual: lógica de construção e usos.

  • Propriedades dos elementos: tamanhos de átomos e íons; propriedades metálicas.




  1. Interações Interpartículas I

  • Formação de espécies poliatômicas: por que os átomos se ligam?

  • Ligação covalente: compartilhamento de elétrons; energias envolvidas. Ligações covalentes apolares e polares – eletronegatividade.

  • Formação de íons: energia de ionização e afinidade eletrônica

  • Ligação iônica: interação de íons; energias envolvidas

  • Teoria de Lewis: uma das teorias de ligação

  • Ligação metálica: elétrons deslocalizados

  • Tipos de ligação e as propriedades das substâncias




  1. Polaridade de Moléculas

  • Moléculas polares e apolares

  • Geometrias de espécies poliatômicas: teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência




  1. Interações Interpartículas II

  • Dipolo permanente – dipolo permanente: dipolo – dipolo; ligação de hidrogênio

  • Dipolo instantâneo – dipolo induzido; dipolo permanente – dipolo induzido

  • Íon – dipolo




  1. Compostos Inorgânicos, Orgânicos e Bioquímicos

  • Ácidos e bases. Conceitos de Arrhenius e de Brönsted-Lowry. Forças de ácidos e bases. pH. Ácidos e bases inorgânicos mais comuns: identificação, nomenclatura, propriedades, usos. Ácidos carboxílicos e aminas: identificação, nomenclatura, propriedades, usos.

  • Sais: identificação, nomenclatura, comportamento em água, usos

  • Óxidos: identificação, nomenclatura, comportamento em água, usos

  • Outros compostos orgânicos. Hidrocarbonetos, álcoois, aldeídos, cetonas, ésteres, éteres, fenóis, haletos, amidas: identificação, nomenclatura segundo a IUPAC, propriedades, usos.

  • Compostos bioquímicos. Carboidratos simples e complexos; gorduras e óleos; aminoácidos e proteínas: identificação, propriedades e usos mais comuns.

  • Polímeros naturais e sintéticos. Monômeros e comonômeros. Importância.

  • Petróleo, gás natural e carvão: origem, refino, usos. Aspectos ambientais, econômicos e sociais.


II.Matéria: transformações





  1. Mudanças de Fases

  • Fases sólida, líquida e gasosa: propriedades macroscópicas (forma, volume, difusão, compressibilidade)

  • Teoria cinético-molecular da matéria

  • Sólidos: fusão; sublimação; sólidos covalentes, iônicos, metálicos e moleculares

  • Líquidos: vaporização; solidificação; pressão de vapor; tensão superficial; viscosidade.

  • Gases: liquefação/condensação; miscibilidade, expansibilidade, compressibilidade; Gás ideal.

  • Ciclo da água na natureza




  1. Formação de Dispersões

  • Soluções, colóides e suspensões: definição, características e formação

  • Concentração de soluções: definição; modos de expressar

  • Soluções diluídas e concentradas, saturadas e insaturadas

  • Solubilidade: definição; energias envolvidas

  • Colóides: emulsões e agentes emulsificantes. Ação de detergentes e sabões.




  1. Reações Químicas: aspectos qualitativos

  • Considerações Gerais

  • Definição

  • Representação: equações químicas

  • Identificação: ácido–base; combustão; oxirredução; adição; decomposição; substituição; eliminação; condensação; hidrólise; polimerização.

  • Interpretação de reações a partir de dados e propriedades de reagentes e produtos

  • Ciclos do carbono e do nitrogênio

  • Aspectos Cinéticos

  • Velocidade de reação. Energia de ativação.

  • Fatores que interferem na velocidade: concentração dos reagentes; temperatura; superfície de contato; catalisador.

  • Aspectos Termoquímicos

  • Energia de ligação. Calor de reação. Reações exotérmicas e endotérmicas.

  • Diagramas de energia

  • Equilíbrio Químico

  • Reações reversíveis. Equilíbrio homogêneo e heterogêneo.

  • Fatores que interferem no equilíbrio: princípio de Le Châtelier

  • Eletroquímica

  • Células eletroquímicas: pilhas

  • Potencial padrão: forças relativas dos agentes oxidantes e redutores

  • Aplicações das células eletroquímicas: baterias; corrosão

  • Eletrólise

  • Princípios da metalurgia e reciclagem de metais




  1. Reações Químicas: aspectos quantitativos

  • Estequiometria

  • Leis das combinações químicas

  • Equações químicas: balanceamento

  • Mol: conceito e utilização

  • Massa atômica; massa molecular; massa molar

  • Termoquímica

  • Lei da conservação da energia

  • Estado padrão

  • Equações termoquímicas

  • Cálculo do calor de reação

  • Equilíbrio Químico

  • Equações matemáticas do equilíbrio

  • Constantes de equilíbrio: interpretação, utilidade, significado, relação com extensão da reação

  • Eletroquímica

  • Força eletromotriz de pilhas

  • Identificação de processos espontâneos a partir dos potenciais de redução


Bibliografia

CARVALHO, G.C. Química Moderna. São Paulo: Scipione, 1997. 3 vol.


CASTRO, E.N.F.; MÓL, G.S.; SANTOS, W.L.P. Química na sociedade: projeto de ensino de química num contexto social (PEQS). 2.ed. Brasília: Universidade de Brasília, 2000.
FELTRE, R. Química. 4.ed. São Paulo: Moderna, 1998. 3 vol.
GALLO NETTO, C. Química: da teoria à realidade. São Paulo: Scipione, 1996. 3 vol.
GEPEQ: Grupo de Pesquisa em Educação Química. Interações e transformações: Química – Ensino Médio. São Paulo: Universidade de São Paulo. v.1, 6.ed., 2000; v.2, 2.ed.,1998; v.3,1998.
LEMBO, A. Química: realidade e contexto. São Paulo: Ática, 2000. 3 vol.
MALDANER, O.A. Química I: construção de conceitos fundamentais. Ijuí-RS: UNIJUÍ, 1992.
MALDANER, O.A.; ZAMBIAZI, R. Química II: consolidação de conceitos fundamentais. Ijuí-RS: UNIJUÍ, 1997.
MORTIMER, E.F. Introdução ao estudo da Química: vol.1. 5.ed. Belo Horizonte: UFMG, 2001.
MORTIMER, E.F.; MACHADO, A.H. Introdução ao estudo da Química: vol.2. 2.ed. Belo Horizonte: UFMG, 2001.
NOVAIS, V.L.D. Química. São Paulo: Atual, 2000. 3 vol.
PERUZZO, T.M.; CANTO, E.L. Química na abordagem do cotidiano. São Paulo: Moderna, 2000. 3 vol.
ROMANELLI, L.I.; JUSTI, R. da S. Aprendendo Química. Ijuí-RS: UNIJUÍ, 1999.
USBERCO, J.; SALVADOR, E. Química. 7.ed. São Paulo: Saraiva, 2000. 2 vol.


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