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QUÍMICA



33) Observe as seguintes equações termoquímicas:
I - C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g)......H = +31,4kcal
II - CO(g) + 1/2O2(g)  CO2(g).......H = -67,6kcal
III – H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(g)........H = -57,8kcal
De acordo com a variação de entalpia, podemos afirmar:
a) I é endotérmica, II e III exotérmicas.

b) I e III são endotérmicas, II exotérmica.

c) II e III são endotérmicas, I exotérmica.

d) I e II são endotérmicas, III exotérmica.

e) II é endotérmica e I e III exotérmicas.
34) A oxidação de açúcares no corpo humano produz ao redor de 4,0 quilocalorias por grama de açúcar oxidado. A oxidação de um décimo de mol de glicose (C6H12O6) vai produzir aproximadamente:

Massas atômicas: H = 1,0; C = 12; O = 16


a) 40 kcal

b) 50 kcal

c) 60 kcal

d) 70 kcal

e) 80 kcal
35) Qual o calor obtido na queima de 1,000 kg de um carvão que contém 4,0% de cinzas? (Observação: as cinzas não queimam).

Dados:


Massa molar do carbono: 12 g/mol

Calor de combustão do carbono: 390 kJ/mol


a) 3,75 . 102 kJ

b) 1,30 . 103 kJ

c) 4,70 . 103 kJ

d) 3,12 . 104 kJ

e) 3,26 . 104 kJ
36) Quando se adiciona cal viva (CaO) à água, há uma liberação de calor devida à seguinte reação química:
CaO + H2O  Ca (OH)2 + X kcal/mol
Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1 atm e 25°C (condições padrão)
H (CaO) = -151,9 kcal/mol

H (H2O) = -68,3 kcal/mol

H (Ca(OH)2) = -235,8 kcal/mol
Assim, o valor de X da equação anterior será:
a) 15,6 kcal/mol

b) 31,2 kcal/mol

c) 46,8 kcal/mol

d) 62,4 kcal/mol

e) 93,6 kcal/mol
37) Dioxinas são substâncias que estão presentes na Terra há mais de 60 milhões de anos. Há mais de 200 tipos delas, constituindo o grupo mais venenoso conhecido para o homem e para o meio ambiente. Aparecem como subprodutos nos processos de degradação e síntese de muitas substâncias em indústrias, tais como a alimentícia e a de papel e celulose. Estudos têm mostrado que as dioxinas causam câncer, reduzem as defesas imunológicas e perturbam o equilíbrio genético e hormonal, inclusive em embriões. Seu efeito é tão devastador que os Estados Unidos da América estabeleceram como concentração máxima permissível 1 fentograma de dioxina por litro de água (fento=1x10–15).

A molécula mais simples de dioxina, representada adiante, é a estrutura de partida para as demais e dá o nome a esta classe de compostos.



Avalie as afirmações a seguir:

(1) A fórmula molecular da dioxina é C12O2H8.

(2) Na estrutura da dioxina aparecem apenas 6 átomos de carbono com hibridização do tipo sp2.

(4) Os átomos de oxigênio apresentam-se com uma densidade de carga eletrônica superior à dos átomos de carbono adjacentes.

(8) A dioxina não modifica a estrutura conformacional de proteínas e DNA, pois não apresenta forças intermoleculares das mais intensas.

(16) Nos Estados Unidos da América, uma amostra de água de volume igual a 1 m3 seria considerada imprópria para o consumo se nela estivesse dissolvido 1 fentograma de dioxina.
A soma das alternativas CORRETAS vale:

a) 3


b) 5

c) 13


d) 28

e) 31
38) Chamamos de alcanos os hidrocarbonetos saturados, alcenos aqueles que possuem uma dupla ligação, e alcinos os que apresentam uma tripla ligação. Os alcadienos são alcenos com duas duplas e os ciclanos são alcanos cíclicos. Chamamos isômeros substâncias diferentes que possuem a mesma fórmula molecular. Baseando-se nesses fatos, avalie as próximas afirmações.


I. Alcanos não podem ter isômeros cíclicos.

II. Alguns alcadienos e ciclenos, com mesmo número de carbonos, podem ser isômeros, assim como alguns alcadiinos e ciclotrienos

III. Hidrocarbonetos aromáticos não podem ter isômeros alifáticos, mas ciclenos ramificados podem ser isômeros de outros sem ramificação.

IV. O fato de dois hidrocarbonetos serem isômeros garante que eles terão mesma fórmula empírica e centesimal.


São VERDADEIRAS:

a) apenas I, II e III

b) apenas I, II e IV

c) apenas II, III e IV

d) apenas II e IV

e) apenas I e III


39) O etanol (álcool etílico, CH3CH2OH) é um líquido menos denso do que a água. Ele é usado na limpeza doméstica porque dissolve gorduras, é solúvel em água e é mais volátil do que ela. O etanol não agride tanto o meio ambiente quanto o faz os derivados de petróleo.

O texto a seguir apresenta cada uma dessas propriedades relacionadas a uma explicação com base nos modelos de interações intermoleculares.

Assinale a alternativa que contém uma explicação INADEQUADA para propriedade relacionada.
a) PROPRIEDADE: dissolver gorduras

EXPLICAÇÃO: a molécula de etanol tem uma parte pouco polar.

b) PROPRIEDADE: ser mais volátil do que a água

EXPLICAÇÃO: as interações intermoleculares são mais fracas no etanol do que na água.

c) PROPRIEDADE: ser menos denso do que a água

EXPLICAÇÃO: a molécula do etanol, por ser maior que a da água, ocupa um volume maior.

d) PROPRIEDADE: ser solúvel em água

EXPLICAÇÃO: a molécula de etanol forma ligações de hidrogênio com a molécula de água.

e) PROPRIEDADE: não agride, tanto quanto os derivados do petróleo, o meio ambiente.

EXPLICAÇÃO: não apresenta enxofre em sua composição.


40) Com o objetivo de reduzir a emissão de poluentes pelos veículos automotivos, foi definido, por Medida Provisória do Governo Federal, um aumento de 22% para 24% de álcool anidro na gasolina.

Para determinar o teor de álcool em uma amostra de gasolina, utiliza-se o seguinte procedimento:

a) Mistura-se 50 mL de gasolina com 50 mL de água;

b) Agita-se a mistura;

c) Após a formação de duas fases, mede-se o volume da fase aquosa.

Considere que a adição de um volume V1 de água a um volume V2 de etanol produz uma mistura de volume total Vt=V1+V2 .

Com base nas informações anteriores e em conhecimentos sobre o álcool e a água, avalie as afirmações a seguir e responda:
I. Se o volume final da fase aquosa for de 62 mL concluindo-se que a gasolina está seguindo a nova norma governamental, mas se a fase não aquosa tiver volume de 39 mL a gasolina estará seguindo a norma antiga.

II. A fórmula molecular de um álcool alifático saturado é CnH(2n+1)OH, sendo seu enol correspondente CnH(2n-1)OH.

III. Sabemos que não se pode ingerir álcool de supermercado (desnaturado) como bebida alcoólica, pois nele se adiciona uma substância intragável, a qual também é adicionada ao metanol. Devido a essa substância, presente no metanol, houve internamentos hospitalares em algumas danceterias que ousaram “batizar” a bebida com metanol, a fim de aumentarem seus lucros de forma ilícita.

IV. Se, em lugar de álcool anidro, fosse utilizado álcool hidratado na composição da gasolina, este teria uma solubilidade menor na mesma e/ou haveria a possibilidade de formação de uma fase aquosa nos tanques de abastecimento.
Estão CORRETAS:


  1. apenas II e III

  2. apenas III, IV

  3. apenas I, IV

  4. apenas I, II e IV

  5. todas


41) A capacidade que um átomo tem de atrair elétrons de outro átomo, quando os dois formam uma ligação química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma das propriedades químicas consideradas no estudo da polaridade das ligações.

Assinale a opção que apresenta, corretamente, os compostos H‚O, H‚S e H‚Se em ordem crescente de polaridade.

a) H‚Se < H‚O < H‚S

b) H‚S < H‚Se < H‚O

c) H‚S < H‚O < H‚Se

d) H‚O < H‚Se < H‚S

e) H‚Se < H‚S < H‚O
42) Estão representadas por X, Y e Z as configurações eletrônicas fundamentais de três átomos neutros:

X 1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 3p§ 4s£

Y 1s£ 2s£ 2p¤

Z 1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 3p¦

Pode-se concluir que:
a) A espécie formada por X e Z é predominantemente iônica e de fórmula X‚Z.

b) A espécie formada por Y e Z é predominantemente covalente e de fórmula YZ.

c) A espécie formada por X e Z é predominantemente iônica e de fórmula XZ‚.

d) A espécie formada por X e Y é predominantemente covalente e de fórmula X‚Yƒ.

e) A espécie formada por Y e Z é predominantemente iônica e de fórmula YZƒ.

43) Observe as equações:

De acordo com Bronsted-Lowry, os compostos destacados são, respectivamente,


a) base - ácido - ácido.

b) base - base - ácido.

c) ácido - ácido - base.

d) ácido - base - ácido.

e) base - ácido - base.
44) Molibdato de amônio é usado como fonte de molibdênio para o crescimento das plantas. Sabendo que este elemento, de símbolo Mo, pertence a mesma família do crômio, Cr, e que a fórmula do íon cromato é (CrO„)£­, a fórmula do molibdato de amônio é:
a) NH‚MoO‚

b) NHƒMoOƒ

c) (NHƒ)‚MoO„

d) NH„MoO„

e) (NH„)‚MoO„





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